	定義	例子
阿瑞尼斯酸	溶於水解離出 H⁺	HCl、H₂SO₄、HF、CH₃COOH
阿瑞尼斯鹼	溶於水解離出 OH⁻	NaOH、KOH、NH₃(間接生成 OH⁻)

強電解質（HCl、H₂SO₄、NaOH、KOH、鹽類）水中完全解離；弱電解質（HF、CH₃COOH、H₂CO₃、NH₃）僅部分解離。乙醇 C₂H₅OH 是非電解質（不解離、中性）。

純水：Kw ＝ [H⁺][OH⁻]，25°C 時 Kw＝1.0×10⁻¹⁴。Kw 只隨溫度改變（升溫變大）。

純水 [H⁺]=√Kw → 25°C: √1e-14 = 1e-7 (pH=7) → 80°C: √25e-14 = 5e-7 (是25°C的5倍，pH<7 但仍中性!)

關鍵觀念：純水永遠中性（[H⁺]=[OH⁻]），但「pH=7」只在 25°C 成立；高溫純水 pH<7 卻不是酸性。

酸性強弱看 pH：pH 愈小、[H⁺]愈大、酸性愈強。pH 每差 1 → [H⁺] 差 10 倍。

中和： 強酸＋強鹼 → 鹽＋水。先比 mol 找出過量者，再算剩餘 [H⁺] 或 [OH⁻]。
例：0.1M×45mL HCl 與 0.1M×55mL NaOH → NaOH 多 0.001 mol，總體積 0.1 L → [OH⁻]=0.01 → pOH=2 → pH=12。

稀釋： 加水稀釋「酸」時 pH 上升但趨近 7 而不會超過 7（稀釋「鹼」時 pH 下降但不會低於 7）。

📌 學測對照：112（牛乳 pH→[H⁺]倍數，log2 換算）、114（解離與電解質）、109（強酸強鹼混合 pH）都對應本節——示範題第 23、24 題即取自學測。